O ouro é un metal precioso. Moita xente cómprao co propósito de preservar e apreciar o seu valor. Pero o preocupante é que algunhas persoas atopan os lingotes de ouro ou as moedas de ouro conmemorativas oxidadas.
O ouro puro non se oxidará
A maioría dos metais reaccionan co osíxeno formando óxidos metálicos, que chamamos ferruxe. Pero como metal precioso, o ouro non se oxida. Por que? Esta é unha pregunta interesante. Necesitamos resolver o misterio a partir das propiedades elementais do ouro.
En química, a reacción de oxidación é un proceso químico no que unha substancia perde electróns e convértese en ións positivos. Debido ao alto contido de osíxeno na natureza, é fácil obter electróns doutros elementos para formar óxidos. Polo tanto, chamamos a este proceso reacción de oxidación. A capacidade do osíxeno para obter electróns é certa, pero a posibilidade de que cada elemento perda electróns é diferente, o que depende da enerxía de ionización dos electróns máis externos do elemento.
Estrutura atómica do ouro
O ouro ten unha forte resistencia á oxidación. Como metal de transición, a súa primeira enerxía de ionización é de 890,1 kj/mol, só superada por mercurio (1007,1 kj/mol) á súa dereita. Isto significa que é moi difícil para o osíxeno capturar un electrón do ouro. O ouro non só ten maior enerxía de ionización que outros metais, senón que tamén ten unha alta entalpía de atomización debido aos electróns desapareados na súa órbita 6S. A entalpía de atomización do ouro é de 368 kj/mol (o mercurio só é de 64 kj/mol), o que significa que o ouro ten unha forza de unión de metal máis forte e os átomos de ouro son fortemente atraídos entre si, mentres que os de mercurio non se atraen moito entre si, polo que é máis doado ser perforado por outros átomos.
Hora de publicación: 01-09-2022
