O ouro é un metal precioso. Moita xente cómprao co propósito de preservar e apreciar o seu valor. Pero o preocupante é que algunhas persoas atopan as súas barras de ouro ou moedas de ouro conmemorativas oxidadas.
O ouro puro non se oxidará
A maioría dos metais reaccionan co osíxeno para formar óxidos metálicos, que chamamos ferruxe. Pero como metal precioso, o ouro non se oxida. Por que? Esta é unha pregunta interesante. Necesitamos resolver o misterio a partir das propiedades elementais do ouro.
En química, a reacción de oxidación é un proceso químico no que unha substancia perde electróns e se converte en ións positivos. Debido ao alto contido de osíxeno na natureza, é doado obter electróns doutros elementos para formar óxidos. Polo tanto, chamamos a este proceso reacción de oxidación. A capacidade do osíxeno para obter electróns é certa, pero a posibilidade de que cada elemento perda electróns é diferente, o que depende da enerxía de ionización dos electróns máis externos do elemento.
Estrutura atómica do ouro
O ouro ten unha forte resistencia á oxidación. Como metal de transición, a súa primeira enerxía de ionización é de ata 890,1 kj/mol, só superada polo mercurio (1007,1 kj/mol) á súa dereita. Isto significa que é extremadamente difícil para o osíxeno capturar un electrón do ouro. O ouro non só ten unha enerxía de ionización máis alta que outros metais, senón que tamén ten unha alta entalpía de atomización debido aos electróns non emparellados na súa órbita 6S. A entalpía de atomización do ouro é de 368 kj/mol (o mercurio é só de 64 kj/mol), o que significa que o ouro ten unha forza de unión metálica máis forte e os átomos de ouro son fortemente atraídos entre si, mentres que os átomos de mercurio non son fortemente atraídos entre si, polo que é máis fácil ser perforado por outros átomos.
Data de publicación: 01-09-2022
